열역학 제 1법칙에 따르면 고립계의 전체 에너지는 변하지 않음하지만 이것은 다른 방식으로 분배되는데 자발적 변화는 언제나 에너지의 무작정한 꼴로의 분산을 수반함 1. 2법칙 열역학 제 2법칙은 어떤 과정이 자발적이고 어떤 것이 비-자발적인지 발혀줌 Kelvin은 열역학 제 2법칙을 다음과 같이 표현함$열원으로부터 열을 흡수하고 이 열을 전부 오로지 일로만 변화시키는 과정은 불가능하다$즉 열기관에서 열을 일로 변환할때, 일부 에너지가 일로 변환되지 않고 그대로 열로서 수채로 빠져나간다는 것임* 전체 에너지가 분산되는 변화 방향으로 간다는 뜻 Rudolf Clausius는 열역학 제 2법칙을 다음과 같이 표현함$열은 찬 물체로부터 뜨거운 물체로 자발적으로 흐르지 않는다$ 엔트로피를 이용하면 어떤 변화가 자발..

어떤 현상은 자연적으로 일어나지만, 그렇지 않은 현상도 있음이것은 자발적 변화의 방향이 존재하기 때문이고 3장에서는 이에대해 학습할 것임하지만 이러한 열역학에서 자발적 변화는 시간과는 무관함예를들어 다이아몬드가 흑연이 되는 것과같은 반응 또한 자발적이지만, 이는 변화 속도가 매우 느림 1. 엔트로피 변화의 방향은 에너지와 물질의 분포와 관계되고 자발적 변화가 일어나기 위해서는 항상 에너지 혹은 물질이 분산되어야함이를 정량화한 개념이 엔트로피로 이는 열역학 제 2법칙의 중추임https://nate0707.tistory.com/78 【물리화학1】 3-1 엔트로피열역학 제 1법칙에 따르면 고립계의 전체 에너지는 변하지 않음하지만 이것은 다른 방식으로 분배되는데 자발적 변화는 언제나 에너지의 무작정한 꼴로의 분..

0. 이전 이야기 저번 포스팅에서는 상태함수와 완전미분이라는 주제를 다뤘음내부 에너지와 엔탈피 모두 상태함수이기에 이들을 조작하여 열용량들 사이의 관계와 기체를 냉각시키는데 이용되는 Joule-Thomson 효과를 유도할 수 있음 # 내부에너지에 주목$dU=(\frac{\partial U}{\partial V})_TdV+(\frac{\partial U}{\partial T})_VdT$의 식을 이용하여 다음의  식을 도출해냄$dU=\pi _TdV+C_VdT$또한 일정 압력 하에서의 내부에너지 변화에 주목하여 $C_p$와 $C_V$사이의 관계식도 유도함$C_p-C_V= ( \frac{ \partial (U+nRT)}{ \partial T} )_p - ( \frac{ \partial U}{ \partial T..

0. 이전 이야기 저번 포스팅에서는 표준 엔탈피에 대하여 포스팅함엔탈피란 일정 압력에서의 열의 변화를 설명하는 개념인데이때 1bar의 압력하의 표준 상태에서의 변화인 표준 엔탈피를 많이 이용함표준 엔탈피는 상태함수이기에 여러 성질을 갖는데 그 중 하나가 Hess의 법칙이 성립하는 것임* Hess의 법칙이란 한 반응을 일련의 여러 반응 성분으로 분해했을 때, 이들 성분 반응들의 표준 반응 엔탈피를 합하면 전체의 표준 반응 엔탈피가 된다는 것임또한 화학식으로부터 구할 수 있는 반응 엔탈피의 변화는 물질들의 열 용량에 의존함 https://nate0707.tistory.com/73 【물리화학1】 2-3 열화학저번 포스팅에서는 엔탈피에 대해서 학습함엔탈피란 일정한 압력하에서 열의 변화를 설명하기 위핸 개념등압과..

1. 취득 이유 데이터 관련 직무를 희망하지는 않지만 현재 많은 회사에서 데이터 역량을 강조하고 있음데이터를 분석하고 처리할 수 있는 능력을 이력서에 조금이라도 어필하기 위해 ADSP를 취득 후 SQLD도 준비하게 됨 2. 준비 기간 약 2주(12일)를 공부하였고 평일 3~4시간, 주말 5~6시간 정도 공부함대략 45시간 정도 투자함 3. 난이도 나의 기본 베이스는 3년전쯤 교양으로 프로그래밍 수업을 한번 들어본 정도로 노베이스임반년 전 쯤 ADSP를 취득하였는데 개인적으로 ADSP보다 쉬웠음ADSP는 새로운 많은 양의 개념 암기 위주라면 SQLD는 1과목은 암기위주, 2과목은 적당한 암기와 응용이 모두 필요함무작정의 암기가 어려우신 분이라면 SQLD가 더 적합해 보임2주 정도의 시간을 갖고 하루 3~4..

0. 이전 이야기 저번 포스팅에서는 엔탈피에 대해서 학습함엔탈피란 일정한 압력하에서 열의 변화를 설명하기 위핸 개념등압과정에서 열의 변화 ≠ 내부에너지 변화 이므로 새로운 정의를 한 것 이전 글https://nate0707.tistory.com/72 【물리화학1】 2-2 엔탈피2-1 내부에너지에서는 고립계의 총 에너지가 일정하다는 열역학 제 1법칙에 대해 포스팅하였음https://nate0707.tistory.com/71 【물리화학1】 2-1 내부 에너지열역학 제 1법칙 : 고립계의 총 에너지는 일nate0707.tistory.com 이번 포스팅에서는 여러 화학 반응 과정에서 열로서 이전되는 에너지로 인한 엔탈피 변화와 실험 기법을 통한 열 계량에 대해 설명한 것임 이때 계에서 주위로 에너지가 방출되는 ..

0. 이전 이야기 2-1 내부에너지에서는 고립계의 총 에너지가 일정하다는 열역학 제 1법칙에 대해 포스팅하였음https://nate0707.tistory.com/71 【물리화학1】 2-1 내부 에너지열역학 제 1법칙 : 고립계의 총 에너지는 일정하다 1. 일, 열, 및 에너지 - 기초 정의 # 계와 주위 계 (system) : 우리가 관심을 갖는 부분주위 (surrounding) : 계 밖의 나머지 부분 # 여러가지 계 열린nate0707.tistory.com여기서 $\Delta U=q+w$이며 내부에너지 변화량은 등온 과정일 때 0임* 온도의 변화가 없어 분자의 운동에너지는 변함이 없지만, 받은 열로 부피가 변하면 압력도 변함단열 과정의 경우 내부에너지는 부피의 변화에 의해 변화하며 부피가 증가할 때 ..

열역학 제 1법칙 : 고립계의 총 에너지는 일정하다 1. 일, 열, 및 에너지 - 기초 정의 # 계와 주위 계 (system) : 우리가 관심을 갖는 부분주위 (surrounding) : 계 밖의 나머지 부분 # 여러가지 계 열린 계 (open system) : 주위와 에너지 및 물질이 출입할 수 있는 계닫힌 계 (closed system) : 주위와 에너지는 교환할 수 있지만 물질은 출입할 수 없는 계고립 계 (isolated system) : 주위와 에너지와 물질 모두 출입할 수 없는 계# 일, 열, 에너지 일 (Work) : 대립하는 힘(opposing force)에 맞서는 운동에너지 (energy) : 그 계가 할 수 있는 일의 능력(capacity to do work)열 : 한 계에서 다른 계로..