0. 이전 이야기 6-1장에서는 평형 상수에 대하여 학습하였음반응 Gibbs 에너지의 변화량이 0이 되는 극소점이 평형인 지점인데, 그때의 부분 압력들의 비를 Q로 나타내어 평형 상수 K 값을 구했음단순한 A→B 반응뿐 아니라 일반적 반응에서도 평형상수를 구할 수 있는데, 이때는 곱셈 기호 $\prod$를 이용함평형 상수가 중요한 이유는 임의의 반응에 대한 평형 상수를 통해 평형 조성을 예측할 수 있기 때문임마지막으로 볼츠만 분포를 이용해 평형을 설명했음 https://nate0707.tistory.com/95 【물리화학1】 6-1 평형 상수1. Gibbs 에너지의 극소 3-3장에서 설명한 것 처럼 일정한 온도와 압력 하에서 자발적 변화는 Gibbs 에너지가 낮아지는 쪽으로 일어남반응 혼합물의 경우 그 ..

1. Gibbs 에너지의 극소 3-3장에서 설명한 것 처럼 일정한 온도와 압력 하에서 자발적 변화는 Gibbs 에너지가 낮아지는 쪽으로 일어남반응 혼합물의 경우 그 혼합물의 Gibbs 에너지가 극소치에 도달할 때까지 반응을 일으키는데 이때가 바로 평형 상태임이때는 정반응과 역반응이 같은 속도로 진행하는 동적 상태임 https://nate0707.tistory.com/80 【물리화학1】 3-3 계를 주목할 때0. 이전이야기 이전 포스팅에서는 엔트로피의 측정에 대하여 다뤘음엔트로피를 측정할 때는 대기압에서의 측정을 가정하며 각 구간에서의 상전이 엔트로피를 고려해줘야함$S_m(T)=S_m(0)$ $+\int_0^{nate0707.tistory.com 반응 혼합물의 Gibbs 에너지를 계산한 후 이것이 최소가 ..

0. 이전 이야기 1장 기체의 성질에서는 이상기체와 실제기체의 움직임에 대하여 배움2장에서는 열역학 제 1법칙을 주제로 내부에너지와 엔탈피를 배웠으며 이들이 상태함수임을 활용해 완전 미분을 통해 다양한 일반식을 도출했음, 또한 다양한 상황에서의 변수의 변화 구했음3장에서는 이를 토대로 과정의 자발성에 주목함, 계와 주위 모두를 주목하는 엔트로피와 계만을 주목하는 Gibbs 에너지와 Helmholtz 에너지에 대해 배웠으며 열역학 1법칙과 2법칙을 결합하여 Maxwell 관계식을 구해 다양한 열역학적 문제를 해결함4장은 상의 변화에 대해 배웠음, 주어진 압력 하에서 한 물질이 그 물질에 고유한 온도에서 다른 상으로 자발적인 상 전이를 일으킴한 물질의 여러 상들이 안정하게, 즉 Gibbs 에너지가 가장 낮게..

0. 이전 이야기 5-5장에서는 용매, 용질 그리고 정규 용액의 활동도에 대하여 학습하였음활동도는 이상 용액에서 벗어난 실제 용액을 다루기 위해 도입된 것으로 이를 통해 더 정확한 계산이 가능함 https://nate0707.tistory.com/90 【물리화학1】 5-5 활동도0. 이전 이야기 5-2장에서 배웠던 혼합 Gibbs에너지를 통해 5-3장에서는 액체와 기체가 공존할 때 상평형 그림에 대하여 학습하였는데, 이들은 모두 2성분 계였음5-4장에서는 3성분 계의 상평형 그nate0707.tistory.com 이온이 아닌 경우 그들간의 상호작용이 약하기 때문에 묽은 용액이라면 몰랄농도를 이용해도 괜찮지만이온의 경우 그들간의 상호작용이 매우 크기때문에 정말 대단히 묽은 용액을 제외하고는 활동도를 이용해..

0. 이전 이야기 5-2장에서 배웠던 혼합 Gibbs에너지를 통해 5-3장에서는 액체와 기체가 공존할 때 상평형 그림에 대하여 학습하였는데, 이들은 모두 2성분 계였음5-4장에서는 3성분 계의 상평형 그림에 대하여 학습하였음3성분 계의 경우 등변 삼각형을 이용하여 상평형 그림을 나타내며, 세 성분들의 몰 분율 합이 1인 것을 이용함 https://nate0707.tistory.com/89 【물리화학1】 5-4 3성분 계의 상평형 그림0. 이전 이야기 5-3장에서는 액체와 기체가 있을 때의 상평형 그림에 대하여 학습하였음이때 액체와 증기가 공존하는 영역이 존재하는데, 이때의 상대적 양은 지레 규칙을 활용해서 구할 수 있nate0707.tistory.com 3-4 1법칙과 2법칙의 결합에서는 퓨가시티를 정의..

0. 이전 이야기 5-3장에서는 액체와 기체가 있을 때의 상평형 그림에 대하여 학습하였음이때 액체와 증기가 공존하는 영역이 존재하는데, 이때의 상대적 양은 지레 규칙을 활용해서 구할 수 있음그리고 온도-조성 상평형 그림을 통해 작은 $x_A$ 액체로부터 분별 증류를 통해 높은 $x_A$의 액체로 변화 시키는 과정도 배웠음많은 액체들은 이상적 모양에서 현저히 벗어나는 모습을 보이기도 하는데, 바로 불변-끓음 혼합물을 예로들 수 있음증발이 계속해서 일어나더라도 조성의 변화가 생기지 않는 혼합물을 불변-끓음 혼합물이라고  이야기하며 이는 A-B 상호작용과 관련 있음또한 2성분 계가 단일 상을 이루는 경우도 있는데, 이때 임계 용해 온도는 상 분리가 일어날 수 있는 온도를 말함상 분리는 5-2장에서 배웠던 혼합..

0. 이전 이야기 5-2장에서는 이상 용액이 아닌 정규 용액에 대하여 다루었음실제 용액은 이상 용액과 달리 AA,AB,BB 상호작용과 Clustering 효과를 갖는데, 정규 용액은 이 중 Clustering 효과를 무시함즉, $H^E≠0$이고 $S^E=0$이때 $H^E=n \xi RTx_Ax_B$인데 이때 AA,BB 상호작용에 대한 AB의 상대적 상호작용 에너지인 $\xi$의 크기와 부호에 따라 그래프가 다르게 그려짐그리고 용액 내에 있는 용질 입자의 본질과 상관 없이 용질의 입자 수에만 의존하는 성질인 총괄성에 대해 배움끓는점 오름, 어는점 내림, 용해도, 삼투에 대하여 다루는데 이때 평형 상태인 경우 양쪽의 화학 퍼텐셜이 같음을 이용함 https://nate0707.tistory.com/87 【물리..

0. 이전 이야기 5-1 혼합물에 대한 열역학에서는 서로 반응하지 않는 2성분 혼합물에 대하여 학습하였음이때 분몰 부피와 화학 퍼텐셜인 분몰 Gibbs 에너지를 정의하였고 2성분  혼합물에서의 전체 Gibbs 에너지를 이용해 Gibbs-Duhem식도 유도하였음완전 기체 분몰 Gibbs 에너지를 이용해 화학 퍼텐셜을 계산하였고, 이를 이용해 기체의 혼합 전 후의 $\Delta_{mix} G$를 구하였음이때 $\Delta_{mix} G그리고 이러한 Gibbs 에너지를 이용해 완전 기체의 혼합 엔트로피와 혼합 엔탈피를 구하였음마지막으로 액체의 화학 퍼텐셜에 대하여도 학습하였는데, 이때 평형 상태일 경우 액체와 기체의 화학 퍼텐셜이 같음을 이용함이를 이용하면 $\mu_A=\mu_A^*+RTln\frac{p_A}..