1-1 완전 기체 이상적 행동을 하는 기체, 즉 완전 기체에 관해서 설명하고 완전 기체 상태식이 어떻게 Boyle의 법칙, Charles의 법칙 그리고 Avogadro의 원리로 요약되는 실험적 사실들을 만들어진 것인지를 설명 https://nate0707.tistory.com/46 【물리화학1】 1-1 완전 기체완전 기체와 이상 기체는 엄연히 다름 하지만 완전 기체와 관련된 식들은 열역학의 많은 식들을 유도하는 기초가 됨 1. 상태 변수 한 물질의 물리적 상태는 그들의 상태변수에 의해 결정되는데,nate0707.tistory.com 1-2 기체 분자 운동론 완전 기체를 끊임없이 무작정한 운동을 하는 분자들의 집단이라고 생각하고 발전시킨 분자 운동 모형이 이론을 통해 여러 기체 법칙들을 설명하고 기체 속에..

실제로 존재하는 기체는 완전기체와는 다르며 그렇기에 실제 기체의 성질에 대해 아는 것이 중요함 실제 기체는 p→0인 극한이 아니면 완전 기체 법칙을 따르지 않음특히 높은 압력과 낮은 온도, 특히있 기체가 액체 되기 직전의 조건 하에서는 이 법칙으로부터 크게 벗어남 1. 완전 기체 행동으로부터의 이탈 실제 기체가 완전 기체 법칙으로부터 이탈하는 것은 분자들이 상호작용을 하기 때문임분자들 사이의 반발력은 팽창을, 인력은 압축을 유발함 다음 그림은 여러 온도에서 측정한 CO2의 등온선을 나타낸 것 상태 A에서의 기체 시료를 일정한 온도로 피스톤을 밀어넣어 부피를 줄이면 압력은 점점 증가함그러다 C에서는 더이상 압력의 변화가 없어짐CO2의 경우 약 60 atm이며 이를 증기압력이라 부름C-D-E를 거쳐 부피가 ..

기체 분자 운동론은 기체 에너지는 분자의 kinetic energy에 의해서만 생성된다고 가정함 1. 분자 운동론 분자 운동 모형은 다음 세 가지 가정을 전제로 함 ● 기체는 고전역학의 법칙을 따르면서 연속적인 무작정 운동을 하는 질량이 m인 분자로 되어 있다. ● 이 분자들은 상호 충돌 사이에 날아가는 평균 거리에 비해서 대단히 작은 지름을 가지고 있으며, 이런 면에서 그 크기를 무시할수 있다. ● 이 분자들은 순간적인 탄성 충돌을 할 때만 상호작용을 함 - 압력과 분자 속력 압력은 기체분자가 벽을 두드리는 정도 이때 Vrms는 분자의 속력 v의 제곱을 평균한 다음에 제곱근을 취한 근 제곱 속력임 - 위의 식의 간단한 증명 분자는 무작위 운동을 하므로 x축과 평행한 성분을 기준으로 둠질량이 m인 알맹이..

완전 기체와 이상 기체는 엄연히 다름 하지만 완전 기체와 관련된 식들은 열역학의 많은 식들을 유도하는 기초가 됨 1. 상태 변수 한 물질의 물리적 상태는 그들의 상태변수에 의해 결정되는데, 계의 상태를 나타내는 데 필요한 변수는 몰수n. 부피V, 온도T, 압력p 임 - 압력 기체가 힘을 나타낸 다는 것은 기체 분자가 용기의 기벽을 끊임없이 때린다는 것 압력은 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있음p는 압력, F는 힘, A는 면적임 - 온도 섭씨 온도는 1 atm에서의 물의 어는점을 0도, 끓는점을 100도로 정한 온도 체계 절대온도(kelvin)는 온도의 SI 단위, 0 K은 절대 영도(이상 기체의 부피가 0이 되는 온도), 물질의 특이성에 의존하지 않고 눈금을 정의한 온도임 T/K=θ/°C+273.15 2..

앞으로 작성할 물리화학1 내용은 건국대학교 민요셉 교수님의 KOCW 강의와 교재 Atkins' Physical Chemistry를 베이스로 함  1장 기체의 성질1A 완전기체1B 기체 분자 운동론1C 실제 기체 https://nate0707.tistory.com/59 【물리화학1】 1장 기체의 성질 목차1-1 완전 기체 이상적 행동을 하는 기체, 즉 완전 기체에 관해서 설명하고 완전 기체 상태식이 어떻게 Boyle의 법칙, Charles의 법칙 그리고 Avogadro의 원리로 요약되는 실험적 사실들을 만들어진 것nate0707.tistory.com  2장 열역학 제1법칙2A 내부 에너지2B 엔탈피2C열화학2D 상태 함수와 완전 미분2E 단열 변화 https://nate0707.tistory.com/70 ..