열역학 제 1법칙에 따르면 고립계의 전체 에너지는 변하지 않음하지만 이것은 다른 방식으로 분배되는데 자발적 변화는 언제나 에너지의 무작정한 꼴로의 분산을 수반함 1. 2법칙 열역학 제 2법칙은 어떤 과정이 자발적이고 어떤 것이 비-자발적인지 발혀줌 Kelvin은 열역학 제 2법칙을 다음과 같이 표현함$열원으로부터 열을 흡수하고 이 열을 전부 오로지 일로만 변화시키는 과정은 불가능하다$즉 열기관에서 열을 일로 변환할때, 일부 에너지가 일로 변환되지 않고 그대로 열로서 수채로 빠져나간다는 것임* 전체 에너지가 분산되는 변화 방향으로 간다는 뜻 Rudolf Clausius는 열역학 제 2법칙을 다음과 같이 표현함$열은 찬 물체로부터 뜨거운 물체로 자발적으로 흐르지 않는다$ 엔트로피를 이용하면 어떤 변화가 자발..

어떤 현상은 자연적으로 일어나지만, 그렇지 않은 현상도 있음이것은 자발적 변화의 방향이 존재하기 때문이고 3장에서는 이에대해 학습할 것임하지만 이러한 열역학에서 자발적 변화는 시간과는 무관함예를들어 다이아몬드가 흑연이 되는 것과같은 반응 또한 자발적이지만, 이는 변화 속도가 매우 느림 1. 엔트로피 변화의 방향은 에너지와 물질의 분포와 관계되고 자발적 변화가 일어나기 위해서는 항상 에너지 혹은 물질이 분산되어야함이를 정량화한 개념이 엔트로피로 이는 열역학 제 2법칙의 중추임https://nate0707.tistory.com/78 【물리화학1】 3-1 엔트로피열역학 제 1법칙에 따르면 고립계의 전체 에너지는 변하지 않음하지만 이것은 다른 방식으로 분배되는데 자발적 변화는 언제나 에너지의 무작정한 꼴로의 분..

0. 이전 이야기 저번 포스팅에서는 상태함수와 완전미분이라는 주제를 다뤘음내부 에너지와 엔탈피 모두 상태함수이기에 이들을 조작하여 열용량들 사이의 관계와 기체를 냉각시키는데 이용되는 Joule-Thomson 효과를 유도할 수 있음 # 내부에너지에 주목$dU=(\frac{\partial U}{\partial V})_TdV+(\frac{\partial U}{\partial T})_VdT$의 식을 이용하여 다음의  식을 도출해냄$dU=\pi _TdV+C_VdT$또한 일정 압력 하에서의 내부에너지 변화에 주목하여 $C_p$와 $C_V$사이의 관계식도 유도함$C_p-C_V= ( \frac{ \partial (U+nRT)}{ \partial T} )_p - ( \frac{ \partial U}{ \partial T..

0. 이전 이야기 저번 포스팅에서는 표준 엔탈피에 대하여 포스팅함엔탈피란 일정 압력에서의 열의 변화를 설명하는 개념인데이때 1bar의 압력하의 표준 상태에서의 변화인 표준 엔탈피를 많이 이용함표준 엔탈피는 상태함수이기에 여러 성질을 갖는데 그 중 하나가 Hess의 법칙이 성립하는 것임* Hess의 법칙이란 한 반응을 일련의 여러 반응 성분으로 분해했을 때, 이들 성분 반응들의 표준 반응 엔탈피를 합하면 전체의 표준 반응 엔탈피가 된다는 것임또한 화학식으로부터 구할 수 있는 반응 엔탈피의 변화는 물질들의 열 용량에 의존함 https://nate0707.tistory.com/73 【물리화학1】 2-3 열화학저번 포스팅에서는 엔탈피에 대해서 학습함엔탈피란 일정한 압력하에서 열의 변화를 설명하기 위핸 개념등압과..

0. 이전 이야기 저번 포스팅에서는 엔탈피에 대해서 학습함엔탈피란 일정한 압력하에서 열의 변화를 설명하기 위핸 개념등압과정에서 열의 변화 ≠ 내부에너지 변화 이므로 새로운 정의를 한 것 이전 글https://nate0707.tistory.com/72 【물리화학1】 2-2 엔탈피2-1 내부에너지에서는 고립계의 총 에너지가 일정하다는 열역학 제 1법칙에 대해 포스팅하였음https://nate0707.tistory.com/71 【물리화학1】 2-1 내부 에너지열역학 제 1법칙 : 고립계의 총 에너지는 일nate0707.tistory.com 이번 포스팅에서는 여러 화학 반응 과정에서 열로서 이전되는 에너지로 인한 엔탈피 변화와 실험 기법을 통한 열 계량에 대해 설명한 것임 이때 계에서 주위로 에너지가 방출되는 ..

0. 이전 이야기 2-1 내부에너지에서는 고립계의 총 에너지가 일정하다는 열역학 제 1법칙에 대해 포스팅하였음https://nate0707.tistory.com/71 【물리화학1】 2-1 내부 에너지열역학 제 1법칙 : 고립계의 총 에너지는 일정하다 1. 일, 열, 및 에너지 - 기초 정의 # 계와 주위 계 (system) : 우리가 관심을 갖는 부분주위 (surrounding) : 계 밖의 나머지 부분 # 여러가지 계 열린nate0707.tistory.com여기서 $\Delta U=q+w$이며 내부에너지 변화량은 등온 과정일 때 0임* 온도의 변화가 없어 분자의 운동에너지는 변함이 없지만, 받은 열로 부피가 변하면 압력도 변함단열 과정의 경우 내부에너지는 부피의 변화에 의해 변화하며 부피가 증가할 때 ..

열역학 제 1법칙 : 고립계의 총 에너지는 일정하다 1. 일, 열, 및 에너지 - 기초 정의 # 계와 주위 계 (system) : 우리가 관심을 갖는 부분주위 (surrounding) : 계 밖의 나머지 부분 # 여러가지 계 열린 계 (open system) : 주위와 에너지 및 물질이 출입할 수 있는 계닫힌 계 (closed system) : 주위와 에너지는 교환할 수 있지만 물질은 출입할 수 없는 계고립 계 (isolated system) : 주위와 에너지와 물질 모두 출입할 수 없는 계# 일, 열, 에너지 일 (Work) : 대립하는 힘(opposing force)에 맞서는 운동에너지 (energy) : 그 계가 할 수 있는 일의 능력(capacity to do work)열 : 한 계에서 다른 계로..

2-1 내부 에너지 계가 하거나 계에 행해지는 일과 열을 통해서 주위와 에너지를 교환함계의 총 에너지인 내부 에너지를 정의하고 또 고립된 계의 내부 에너지가 일정하게 유지된다는 열역학 제 1법칙도 유도할 수 있음 https://nate0707.tistory.com/71 【물리화학1】 2-1 내부 에너지열역학 제 1법칙 : 고립계의 총 에너지는 일정하다 1. 일, 열, 및 에너지 - 기초 정의 # 계와 주위 계 (system) : 우리가 관심을 갖는 부분주위 (surrounding) : 계 밖의 나머지 부분 # 여러가지 계 열린nate0707.tistory.com 2-2 엔탈피 엔탈피란 일정한 압력 하에서 일어나는 물리적 변화나 화학 변화에 수반되는 열을 정산할 수 있는 회계 장부임내부 에너지나 엔탈피 변..